气体分子总动能公式

气体分子的总动能公式E＝3／2KT，是根据每个分子的动能算出来的，即E＝m＊v平方／2，压强P＝m＊nv平方／3，压强p又等于nkT推导出来的。其中的v的平方是所有分子平均速度的平方，具有统计意义，当数量很少时，上式无意义。

这就是理想气体分子的平均平动动能与温度的关系，是气体动理论的另一个基本公式。它表明分子的平均平动动能与气体的温度成正比。气体的温度越高，分子的平均平动动能越大；分子的平均平动动能越大，分子热运动的程度越剧烈。

因此，温度是表征大量分子热运动剧烈程度的宏观物理量，是大量分子热运动的集体表现。对个别分子，说它有多少温度，是没有意义的。该公式把宏观量温度和微观量的统计平均值（分子的平均平动动能）联系起来，从而揭示了温度的微观本质。